Vesi , aine, mis koosneb keemilistest elementidest vesinikust ja hapnikust ning on gaasilises, vedelas ja tahkes olekus. See on üks kõige arvukamaid ja olulisemaid ühendid . Maitsetu ja lõhnatu vedelik toatemperatuuril on oluline võime lahustada paljusid muid aineid. Tõepoolest, vee mitmekülgsus a lahusti on elusorganismidele hädavajalik. Arvatakse, et elu sai alguse maailma vesilahustest ookeanid ja elusorganismid sõltuvad bioloogiliste protsesside jaoks vesilahustest, näiteks verest ja seedemahladest. Vesi eksisteerib ka teistel planeetidel ja kuudel nii päikesesüsteemis kui ka väljaspool seda. Väikestes kogustes tundub vesi värvitu, kuid vees on tegelikult sisemine sinine värv, mis on põhjustatud valguse vähesest neeldumisest punastel lainepikkustel.
veekärestik, Niagara juga, Kanada Vesi on kõige arvukam ühend Maal ja on eluks hädavajalik. Ehkki veemolekulid on lihtsa ehitusega (HkaksO), on vee füüsikalised ja keemilised omadused erakordselt keerulised. SKatzenberger / iStock.com
Vesi koosneb vesinikust ja hapnikust ning see eksisteerib gaasilises, vedelas ja tahkes olekus. Vesi on üks kõige rikkalikum ja hädavajalikum ühendid , mis esineb vedeliku kujul Maa pinnal normaalsetes tingimustes, mis muudab selle hindamatuks nii inimeste kui ka teiste jaoks taim ja loom elupaik . Kuna vesi muudetakse hõlpsasti auruks (gaasiks), võib see liikuda atmosfääri kaudu ookeanid sisemaal, kus see tihendab ja toidab elu.
Külma veepudel paistab olevat higi sest see on pudeli ümbritseva õhukihi veeauru jahutusallikas. Suhteliselt soe õhk mahutab rohkem veeauru kui jahedam õhk. Külma veepudeli sisseviimisel jahtub pudeli lähedal olev soe õhk ja osa veeaurust kondenseerub vedelasse vette, mis ladestub seejärel pudeli välisküljele.
Keemine tekib siis, kui vedelikus tekivad mullid, mis tähistavad aine vedeliku või tahke faasi muutumist gaasiks. Normaalne keemistemperatuur on temperatuur mille juures vedelik on aururõhk võrdub tavalise merepinnaga atmosfääri rõhk (760 mm (29,92 tolli) elavhõbedat). Merepinnal on atmosfäärirõhk kõrge ja vesi keeb temperatuuril 100 ° C (212 ° F); suurematel kõrgustel on see madalam, nii et vesi keeb madalamal temperatuuril.
Vesi paistab sinisena kahel olulisel põhjusel. Väikestes kogustes näib vesi värvitu, kuid vees on tegelikult sinine värvus, mille on põhjustanud nõrk vesi imendumine valgust punaselt lainepikkused . Suuremate veekogude - tiikide, jõgede, järved ja ookeanid - vesi paistab selgetel päevadel sinisena, kuna see peegeldab taeva sinistust. Pilves päevadel tunduvad suuremad veekogud hallid.
Vee tihedus on suurim vedelas faasis temperatuuril umbes 4 ° C (39,2 ° F). Jää, vee tahke faas, on ujuvam, seetõttu tekib see veekogude pinnal ja külmub allapoole. Järved ja jõed külmuvad harva täielikult ning allpool olevast vedelast veest võib saada vee-elu talvine varjupaik. Kui kevadel jää sulab, vajub aeglaselt soojenev pinna sulavesi, tõrjudes vee alla ja segades toitaineid kogu veesambas.
vee keemia Ülevaade veemolekulide keemilisest ehitusest. Ameerika Keemia Selts (Britannica kirjastuspartner) Vaadake kõiki selle artikli videoid
Ehkki vee molekulid on lihtsa ehitusega (HkaksO) füüsikalised ja keemilised omadused ühend on erakordselt keerulised ja need pole tüüpilised enamusele Maal leiduvatest ainetest. Näiteks, kuigi jääveeklaasis hõljuvate jääkuubikute nägemine on tavaline, on selline käitumine keemiliste üksuste jaoks harjumatu. Peaaegu iga teise ühendi puhul on tahke olek vedelast olekust tihedam; seega vajuks tahke aine vedeliku põhja. Tõsiasi, et jää veepinnal hõljub, on loodusmaailmas ülimalt oluline, sest maailma külmades piirkondades tiikidele ja järvedele tekkiv jää toimib isolatsioonitõkkena, mis kaitseb allpool elavaid vee-elustikke. Kui jää oleks vedelast veest tihedam, vajuks tiigile tekkiv jää kokku, pannes seeläbi külmale temperatuurile rohkem vett. Seega külmub tiik lõpuks läbi, tappes kõik olemasolevad eluvormid.
kui palju mehi jaoskonnas
jääkaru jäämäel Jääkaru jäämäel Svalbardi saarestikus. Vee peal hõljuva jää vaatepilt on tavaline, kuid see näitab vee ebatavalist keemilist käitumist, mis on tahke ainena vähem tihe kui vedelas faasis. SeppFriedhuber - E + / Getty Images
Vesi esineb tavalistes tingimustes Maa pinnal vedelikuna, mis muudab selle transpordiks, puhkuseks ja elupaigaks hindamatuks. lugematu arv kohta taimed ja loomad . Asjaolu, et vesi muudetakse hõlpsalt auruks (gaasiks), võimaldab seda transportida atmosfääri kaudu ookeanidest sisemaale, kus see kondenseerub, ja nagu vihma , toidab taim loomade elu. ( Vaata hüdrosfäär: hüdroloogiline tsükkel, et kirjeldada tsüklit, millega vesi kantakse üle Maa.)
vee hüdroloogilise tsükli diagramm Hüdroloogilises tsüklis kandub vesi maapinna, ookeani ja atmosfääri vahel. Nooltel olevad numbrid näitavad suhtelisi veevooge. Encyclopædia Britannica, Inc.
Oma silmapaistvuse tõttu on vesi inimkonna ajaloos pikka aega mänginud olulist religioosset ja filosoofilist rolli. 6. sajandilbce, Thales Miletusest, keda mõnikord tunnustatakse Kreeka filosoofia algatamise eest, pidas vett ainsa põhiliseks aineks:
See on vesi, mis eri vormides moodustab maa, atmosfäär, taevas, mäed, jumalad ja inimesed, metsloomad ja linnud, rohi ja puud ning loomad usside, kärbeste ja sipelgateni. Kõik need on erinevad veevormid. Mediteeri vett!
Kakssada aastat hiljem pidas Aristoteles vett lisaks maale, õhule ja tulele ka üheks neljaks põhielemendiks. Usk, et vesi oli põhiaine, püsis enam kui 2000 aastat, kuni 18. sajandi teisel poolel tehtud katsed näitasid, et vesi on vesiniku ja hapniku elementidest koosnev ühend.
kui sügav on punane meri
vee koristamine Teadlased leiutavad seadme, mille abil saab kõrbeõhust joogivett korjata. Kuvatud California ülikooli regentide loal. Kõik õigused kaitstud. (Britannica kirjastuspartner) Vaadake kõiki selle artikli videoid
Maa pinnal olevat vett leidub peamiselt tema ookeanides (97,25 protsenti) ning polaarsetes jäämütsides ja liustikutes (2,05 protsenti), tasakaal on mageveejärvedes, jõgedes ja põhjavees. Kui Maa elanikkond kasvab ja nõudlus magevee järele suureneb, muutuvad vee puhastamine ja ringlussevõtt üha olulisemaks. Huvitaval kombel ületavad tööstuslikuks kasutamiseks mõeldud vee puhtusenõuded sageli inimeste omad tarbimine . Näiteks peab kõrgsurvekateldes kasutatav vesi olema vähemalt 99,99999898 protsenti puhas. Kuna merevesi sisaldab suures koguses lahustunud sooli, tuleb see enamiku kasutusalade jaoks, sealhulgas inimtoiduks, soolata.
Hooveri tamm Hooveri tamm Colorado jõel Nevada ja Arizona piiril näitab, kuidas vee loodusvarasid saab kasutada mitmesugustel eesmärkidel, sealhulgas inimtoiduks, niisutamiseks ja tööstuseks. Robert Glusic / Getty Images
veepuhastussüsteemi skeem Veepuhastussüsteemid on olulised merevee magestamiseks, nii et seda saab kasutada inimtoiduks ja vee puhastamiseks tööstuslikuks kasutamiseks. Encyclopædia Britannica, Inc.
Selles artiklis kirjeldatakse vee molekulaarset struktuuri ning selle füüsikalisi ja keemilisi omadusi. Muude suuremate veeprotseduuride korral vaata kliima ; keskkonnatööd; hüdrosfäär; jää; ja saaste.
Veemolekul koosneb kahest vesiniku aatomist, millest igaüks on ühendatud ühe keemilise sidemega hapniku aatomiga. Enamikul vesiniku aatomitel on tuum, mis koosneb ainult prootonist. Kaks isotoopvormi, deuteerium ja triitium, milles aatomituumades on ka üks ja kaks neutronid vastavalt leitakse vees vähesel määral. Deuteerium oksiid (DkaksO), mida nimetatakse raskeveeks, on keemiatöös oluline ja seda kasutatakse ka a neutron moderaator mõnes tuumareaktoris.
veemolekul Veemolekul koosneb kahest vesiniku aatomist ja ühest hapnikuaatomist. Ühes hapnikuaatomis on väliskestas kuus elektroni, mis mahutavad kokku kaheksa elektroni. Kui kaks vesiniku aatomit on seotud hapniku aatomiga, täidetakse hapniku välimine elektronkest. Encyclopædia Britannica, Inc.
Tunnistajaks katsele, milles selgitatakse, miks magevee ja merevee külmumispunktid on erinevad. Siit saate teada, miks magevee ja merevee külmumispunktid on erinevad. Contunico ZDF Enterprises GmbH, Mainz Vaadake kõiki selle artikli videoid
Kuigi selle valem (HkaksO) tundub lihtne, vesi näitab väga keerukaid keemilisi ja füüsikalisi omadusi. Näiteks on selle sulamistemperatuur 0 ° C (32 ° F) ja keemistemperatuur 100 ° C (212 ° F) palju kõrgem, kui oleks oodata analoogne ühendid nagu vesiniksulfiid ja ammoniaak. Tahkel kujul on jää ja vesi vähem tihedad kui vedelad, mis on veel üks ebatavaline omadus. Nende juur anomaaliad peitub veemolekuli elektroonilises struktuuris.
Veemolekul ei ole lineaarne, vaid painutatud erilisel viisil. Kaks vesiniku aatomit on seotud hapniku aatomiga 104,5 ° nurga all.
O ― H kaugus (sideme pikkus) on 95,7 pikomeetrit (9,57 × 10−11meetrit ehk 3,77 × 10−9tolli). Kuna hapniku aatomil on suurem elektronegatiivsus kui vesiniku aatomil, on veemolekulis olevad O ― H sidemed polaarsed, kusjuures hapnik kannab osalist negatiivset laengut (δ−) ja vesinikud osalise positiivse laenguga (δ +).
Vesimolekulides olevad vesinikuaatomid tõmbuvad suure elektrontihedusega piirkondadesse ja võivad moodustada nende piirkondadega nõrku sidemeid, mida nimetatakse vesiniksidemeteks. See tähendab, et ühe veemolekuli vesiniku aatomid on ahvatlenud hapniku aatomi mittesiduvate elektronpaaridega külgnev veemolekul. Arvatakse, et vedela vee struktuur koosneb agregaadid pidevalt moodustuvatest ja uuesti moodustuvatest veemolekulidest. See lähipiirkonna järjekord, nagu seda nimetatakse, on seotud teiste vee ebatavaliste omadustega, näiteks selle kõrge viskoossus ja pindpinevus.
veepiisad Vesi on polaarne molekul ja seda tõmbavad teised polaarmolekulid. Seega moodustuvad mittepolaarsel pinnal veepiisad või -helmed, kuna veemolekulid kleepuvad pinnale kinnitumise asemel kokku. fotofuerst / Fotolia
milline Ameerika linn lõi esimesed ametlikud u.s. politseijaoskond?
lõhustav vesi Katalüsaator, mis jagab vee vesinikuks ja hapnikuks. Ameerika Keemia Selts (Britannica kirjastuspartner) Vaadake kõiki selle artikli videoid
Hapniku aatomi välises (valents) kestas on kuus elektroni, mis mahutavad kokku kaheksa elektroni. Kui hapniku aatom moodustab ühe keemilise sideme, jagab ta ühte oma elektroni teise aatomi tuumaga ja saab vastutasuks selle aatomi elektroni. Kahe vesiniku aatomiga seondudes täidetakse hapniku aatomi välimine elektronkest.
Elektroni paigutust veemolekulis saab esitada järgmiselt.
Iga punktipaar tähistab jagamata elektronide paari (see tähendab, et elektronid asuvad ainult hapniku aatomil). Seda olukorda saab kujutada ka asetades veemolekuli kuubikusse.
Iga sümbol ↑ ↓ tähistab jagamata elektronide paari. See elektrooniline struktuur viib vesiniksidemeni.
