Strontsium (Sr) , keemiline element, üks perioodilise tabeli rühma 2 (IIa) leelismuldmetalle. Seda kasutatakse punaste signaalrakettide ja fosforite koostisosana ning see on peamine terviserisk radioaktiivsete sademete korral.
Encyclopædia Britannica, Inc.
maailmasõda 1 verduni lahing
| aatomnumber | 38 |
|---|---|
| aatommass | 87,62 |
| sulamispunkt | 769 ° C (1416 ° F) |
| keemispunkt | 1 384 ° C (2523 ° F) |
| erikaal | 2.63 |
| oksüdeerumisolek | +2 |
| elektronide konfiguratsioon | [Kr] 5 s kaks |
Strontium on pehme metall plii ja värskelt lõigatuna on hõbedase läikega. See reageerib õhus kiiresti kollaka värvi omandamiseks; seetõttu tuleb seda ladustamiseks kaitsta hapniku eest. See ei esine looduses vabalt. Ehkki see on kaltsiumiga laialt levinud, on ainult strontsiumi põhimaake, selestiini (SrSO4) ja strontianiit (SrCO3).
TO mineraal Šotimaal Argyllis Strontiani küla lähedal asuvast pliikaevandusest tuvastati algselt valesti baariumkarbonaadi tüüp, kuid Adair Crawford ja William Cruickshank märkisid 1789. aastal, et see oli tõenäoliselt erinev aine. Keemik Thomas Charles Hope nimetas uued mineraalsed strontiidid küla ja vastava maa (strontsium) järgi oksiid , SrO) nimetati vastavalt strontiaks. Metalli eraldas (1808) Sir Humphry Davy, kes elektrolüüsis niiske hüdroksiidi või kloriidi segu elavhõbeda oksiidiga, kasutades elavhõbeda katoodi, ja seejärel aurustas saadud amalgaamist elavhõbeda. Ta kasutas sõna tüve jama elemendi nime moodustamiseks.
Selle kosmiline arvukus on hinnanguliselt 18,9 aatomit (skaalal, kus räni arvukus = 106aatomid). See moodustab umbes 0,04 protsenti maakoorest. Strontsiumi kõige olulisem kaubanduslik allikas on selestiin; üle kahe kolmandiku kogu maailma pakkumisest tuleb Hiina , kusjuures ülejäänud osa varustavad Hispaania ja Mehhiko. Strontiumi võib saada pulgadena kontaktkatoodi elektrolüüsi meetodil, kus katoodina toimiv jahutatud raudvarda puudutab lihtsalt sulatatud segu pinda. kaalium ja strontsiumkloriidid ning tõuseb üles, kui strontsium sellel tahkub. Metallilist strontsiumi võib saada ka oksiidi redutseerimisel alumiiniumiga. Metall on vormitav ja plastiline ning hea elektrijuht, kuid elementaarset strontsiumi kasutatakse suhteliselt vähe. Üks neist on legeeriva ainena alumiiniumile või magneesium valatud mootoriplokkides ja ratastes; strontsium parandab metalli töödeldavust ja roomamiskindlust.
Looduslikult esinev strontsium on segu neljast stabiilsest isotoopist: strontsium-88 (82,6 protsenti), strontsium-86 (9,9 protsenti), strontsium-87 (7,0 protsenti) ja strontsium-84 (0,56 protsenti). Sõltuvalt asukohast võib strontsium-87 ja strontsium-86 suhe erineda rohkem kui 5 korda. Seda variatsiooni kasutatakse geoloogiliste proovide dateerimisel ja päritolu luustikest ja savist esemeid . Umbes 16 sünteetiline radioaktiivseid isotoope on toodetud tuumareaktsioonide käigus, millest kõige kauem elatakse strontsium-90 (28,9-aastane pool elu ). Seda tuumaplahvatuste tagajärjel tekkinud isotoopi peetakse kõige ohtlikumaks moodustavad sademeid. Keemilise sarnasuse tõttu kaltsiumiga on see nii omastatav luudes ja hammastes, kus see jätkab elektronide väljutamist, mis kahjustades põhjustavad kiirguskahjustusi luuüdi , kahjustades uute vererakkude moodustumise protsessi ja võib-olla indutseerides vähk . Kontrollitud tingimustes on seda siiski kasutatud mõne pindmise vähi ja luuvähi raviks. Seda kasutatakse ka paksusemõõturite allikana ja seda on kasutatud radioisotoopides termoelektrilised generaatorid , kus kuumus tema radioaktiivne lagunemine muundatakse elektrienergiaks pikaealiste, kergete energiaallikate jaoks navi poides, kaugetes ilmajaamades ja kosmosesõidukites. Strontium-89 kasutatakse luuvähi ravis, kuna see on suunatud luukoele, väljastab beetakiirgust ja laguneb seejärel mõne kuu pärast (poolväärtusaeg 51 päeva).
Strontium ei ole kõrgemate eluvormide jaoks oluline element ja selle soolad ei ole üldiselt toksilised. Luutiheduse ja kasvu suurendamiseks kasutatakse strontsiumilisandites soodsalt sama luu otsivat omadust, mis muudab strontsium-90 ohtlikuks.
Üldiselt keemia strontsium on kaltsiumiga üsna sarnane. Oma ühendid strontsiumil on eksklusiivne oksüdatsiooniaste +2, kui Sr2+ioon. Metall on aktiivne redutseerija ja reageerib kergesti halogeenid , hapnikku ja väävlit, saades halogeniide, oksiide ja sulfiide.
Strontsium ühendid on üsna piiratud kaubandusliku väärtusega, kuna vastavad kaltsiumi- ja baariumühendid täidavad tavaliselt sama eesmärki, kuid on siiski odavamad. Mõned üksikud on leidnud rakendust tööstuses ja mujal. Praegu ei saa asendada strontsiumisoolade, nagu strontsiumnitraat, Sr (NO3)kaksja strontsiumkloraat, Sr (ClO3)kaks, ilutulestikus, rakettides ja märgistusmoonas. Ligikaudu 5–10 protsenti kogu strontsiumi toodangust kulub pürotehnikasse. Strontiumhüdroksiid, Sr (OH)kaks, kasutatakse mõnikord ekstraheerimiseks suhkur melassist, kuna see moodustab lahustuva sahhariidi, millest suhkrut saab süsinikdioksiidi toimel hõlpsasti taastada. Strontiummonosulfiidi (SrS) kasutatakse depilatsioonivahendina ja elektroluminestseeruvate seadmete ja helendavate värvide fosforite koostisosana.
Strontiumi ferriidid sisaldavad ühendite üldvalemiga SrFe perekond x VÕI Y , mis on moodustatud kõrge temperatuur (1000–1 300 ° C või 1800–2 400 ° F) reaktsioon SrCO vahel3ja FekaksVÕI3. Püsivad keraamilised magnetid on valmistatud strontsiumferriitidest ja neid kasutatakse rakendustes nagu mitmekesine valjuhäälditena, mootorsõidukite klaasipuhastite mootoritena ja laste mänguasjadena.
