Lahendus
Lahendus , sisse keemia , homogeenne segu kahest või enamast ainest suhtelistes kogustes, mida saab pidevalt muuta kuni nn lahustuvuse piirini. Terminit lahendus kasutatakse tavaliselt aine vedelas olekus, kuid gaaside ja tahkete ainete lahused on võimalikud. Näiteks õhk on lahus, mis koosneb peamiselt hapnikust ja lämmastik koos jälgedega mitmete muude gaasidega ja messing on vask ja tsink.
Järgneb lahuste lühike käsitlus. Täielikuks raviks vaata vedelik: Lahused ja lahustuvused.
Eluprotsessid sõltuvad suuresti lahendustest. Kopsudest pärinev hapnik läheb vereplasmas lahusesse, ühineb keemiliselt punaste vereliblede hemoglobiiniga ja eraldub kehakudedesse. Seedimistooted viiakse lahusena ka keha erinevatesse osadesse. Vedelike võimel lahustada muid vedelikke või tahkeid aineid on palju praktilisi rakendusi. Keemikud kasutavad ära erinevusi lahustuvus materjalide eraldamiseks ja puhastamiseks ning teostamiseks keemiline analüüs . Enamik keemilisi reaktsioone toimub lahuses ja neid mõjutavad reagentide lahustuvus. Kemikaalide tootmise seadmete materjalid valitakse vastupidavaks lahusti nende sisu.
Lahuses olevat vedelikku nimetatakse tavaliselt lahustiks ja lisatud ainet nimetatakse soluudiks. Kui mõlemad komponendid on vedelikud, kaotab eristamine olulisuse; väiksema kontsentratsiooniga ainet nimetatakse tõenäoliselt soluudiks. Mis tahes komponendi kontsentratsiooni lahuses võib väljendada kaalu- või mahuühikutes või mutid . Neid võib segada - nt moolid liitri kohta ja moolid kilogrammi kohta.
Kristallid mõned soolad sisaldavad ioonide võreid, st aatomite või aatomirühmade vaheldumisi positiivseid ja negatiivseid laenguid. Kui selline a kristall Lahustamisel tuleb lahusti elektrilaengute abil ületada vastakuti laetud ioonide külgetõmme, mis on suures osas vastutavad kristalli sidususe eest. Need võivad tekkida sulatatud soola ioonide või elektriliste dipoolide abil lahusti molekulides. Selliste lahustite hulka kuuluvad: vesi , metüülalkohol, vedel ammoniaak ja vesinikfluoriid. Soluudi ioonid, ümbritsetud lahusti dipolaarsete molekulidega, eralduvad üksteisest ja võivad vabalt migreeruda laetud elektroodidesse. Selline lahendus võib juhtida elektrit ja lahustunud ainet nimetatakse elektrolüüdiks.
The potentsiaalne energia külgetõmbejõud lihtsate mittepolaarsete molekulide (nonelektrolüütide) vahel on väga lühike; see väheneb ligikaudu nende vahelise kauguse seitsmenda võimsusena. Elektrolüütide korral langeb laetud ioonide tõmbe- ja tõukejõu energia ainult kauguse esimese võimsusena. Seega on nende lahustel mitteelektrolüütide omadest väga erinevad omadused.
Üldiselt eeldatakse, et kõik gaasid segunevad täielikult (lahustuvad vastastikku kõigis vahekordades), kuid see kehtib ainult normaalrõhul. Kõrgel rõhul võivad keemiliselt erinevate gaaside paarid väga hästi seguneda. Paljud erinevad metallid on vedelas olekus segunevad, moodustades aeg-ajalt äratuntavaid ühendid . Mõned on tahkete lahuste moodustamiseks piisavalt sarnased ( vaata sulam ).
