Enamik tavalisi alkohole on toatemperatuuril värvusetud vedelikud. Metüülalkohol, etüülalkohol ja isopropüülalkohol on vabalt voolavad, puuviljalõhnaga vedelikud. Kõrgemad alkoholid - need, mis sisaldavad 4 kuni 10 süsinikuaatomit - on mõnevõrra viskoossed või õlised ning neil on tugevamad puuviljalõhnad. Mõned kõrgelt hargnenud alkoholid ja paljud enam kui 12 süsinikuaatomit sisaldavad alkoholid on toatemperatuuril tahked ained.
IUPACi nimi | üldnimi | valem | sulamistemperatuur (° C) |
---|---|---|---|
* Ph tähistab fenüülrühma, C6H5-. | |||
metanool | metüülalkohol | CH3OH | −97 |
etanool | etüülalkohol | CH3CHkaksOH | −114 |
1-propanool | n-propüülalkohol | CH3CHkaksCHkaksOH | −126 |
2-propanool | isopropüülalkohol | (CH3)kaksCHOH | −89 |
1-butanool | n-butüülalkohol | CH3(CHkaks)3OH | −90 |
2-butanool | sek-butüülalkohol | (CH3) CH (OH) CHkaksCH3 | −114 |
2-metüül-1-propanool | isobutüülalkohol | (CH3)kaksCHCHkaksOH | −108 |
2-metüül-2-propanool | t-butüülalkohol | (CH3)3COH | 25 |
1-pentanool | n-pentüülalkohol | CH3(CHkaks)4OH | −79 |
3-metüül-1-butanool | isopentüülalkohol | (CH3)kaksCHCHkaksCHkaksOH | −117 |
2,2-dimetüül-1-propanool | neopentüülalkohol | (CH3)3AINULT CkaksOH | 52 |
tsüklopentanool | tsüklopentüülalkohol | tsüklo-C5H9OH | −19 |
1-heksanool | n-heksanool | CH3(CHkaks)5OH | −52 |
tsükloheksanool | tsükloheksüülalkohol | tsüklo-C6HüksteistOH | 25 |
1-heptanool | n-heptüülalkohol | CH3(CHkaks)6OH | −34 |
1-oktanool | n-oktüülalkohol | CH3(CHkaks)7OH | −16 |
1-nonanool | n-nonüülalkohol | CH3(CHkaks)8OH | −6 |
1-dekanool | n-detsüülalkohol | CH3(CHkaks)9OH | 6 |
2-propeen-1-ool | allüülalkohol | HkaksC = CH-CHkaksOH | −129 |
fenüülmetanool | bensüülalkohol | Ph-JUSTkaksOH * | −15 |
difenüülmetanool | difenüülkarbinool | PhkaksCHOH * | 69 |
trifenüülmetanool | trifenüülkarbinool | Ph3COH * | 162 |
IUPACi nimi | bp (° C) | tihedus (grammides milliliitri kohta) | lahustuvus vees |
metanool | 65 | 0,79 | segunev |
etanool | 78 | 0,79 | segunev |
1-propanool | 97 | 0,80 | segunev |
2-propanool | 82 | 0,79 | segunev |
1-butanool | 118 | 0,81 | 9,1% |
2-butanool | 100 | 0,81 | 7,7% |
2-metüül-1-propanool | 108 | 0,80 | 10,0% |
2-metüül-2-propanool | 83 | 0,79 | segunev |
1-pentanool | 138 | 0,82 | 2,7% |
3-metüül-1-butanool | 132 | 0,81 | 2,0% |
2,2-dimetüül-1-propanool | 113 | 0,81 | 3,5% |
tsüklopentanool | 141 | 0,95 | |
1-heksanool | 156 | 0,82 | 0,6% |
tsükloheksanool | 162 | 0,96 | 3,6% |
1-heptanool | 176 | 0,82 | 0,1% |
1-oktanool | 194 | 0,83 | |
1-nonanool | 214 | 0,83 | |
1-dekanool | 233 | 0,83 | |
2-propeen-1-ool | 97 | 0,86 | |
fenüülmetanool | 205 | 1.05 | |
difenüülmetanool | 298 | ||
trifenüülmetanool | 380 | 1.20 |
Alkoholide keemistemperatuurid on palju kõrgemad kui sarnase molekulmassiga alkaanide omad. Näiteks etanooli molekulmassiga (MW) 46 on keemistemperatuur 78 ° C (173 ° F), samal ajal kui propaani (MW 44) keemistemperatuur on –42 ° C (–44 ° F) . Nii suur keemispunktide erinevus näitab, et etanooli molekulid tõmbuvad üksteisega palju tugevamalt kui propaanimolekulid. Suurem osa sellest erinevusest tuleneb etanooli ja teiste alkoholide võimest moodustada molekulidevahelisi vesiniksidemeid. ( Vaata keemiline sidumine: molekulidevahelised jõud vesiniksideme arutamiseks.)
Alkoholi tugevalt polariseeritud O ― H sideme hapniku aatom tõmbab elektrontiheduse vesiniku aatomist eemale. See polariseeritud vesinik, millel on osaline positiivne laeng, võib moodustada vesiniksideme sidumata elektronide paariga teisel hapniku aatomil. Vesiniksidemed, mille tugevus on umbes 5 kilokalorit (21 kilodžauli) mooli kohta, on palju nõrgemad kui tavalised kovalentsed sidemed, sideme energia on umbes 70–110 kilokalorit mooli kohta. (Energia hulka mooli kohta, mis on vajalik antud sideme purustamiseks, nimetatakse selle sideme energiaks.)
Vesi ja alkoholidel on sarnased omadused, kuna veemolekulid sisaldavad hüdroksüülrühmi, mis võivad moodustada vesiniksidemeid teiste veemolekulide ja alkoholimolekulidega, samuti võivad alkoholimolekulid moodustada vesiniksidemeid nii teiste alkoholimolekulide kui ka veega. Kuna alkoholid moodustavad vesiniksidemeid veega, kipuvad nad vees suhteliselt hästi lahustuma. Hüdroksüülrühma nimetatakse a hüdrofiilne (vett armastav) rühm, sest see moodustab vesiniksidemeid veega ja parandab alkoholi lahustuvus vees. Metanool, etanool, n -propüülalkohol, isopropüülalkohol ja t - butüülalkohol on kõik veega segunevad. Suurema molekulmassiga alkoholid kalduvad vähem vees lahustuma, kuna molekuli süsivesinikosa, mis on hüdrofoobne (vett vihkav), on suurenenud molekulmassiga suurem. Kuna need on tugevalt polaarsed, on alkoholid ioonide jaoks paremad lahustid kui süsivesinikud ühendid ja muud polaarsed ained.
Copyright © Kõik Õigused Kaitstud | asayamind.com