Fosfor (P) , metalli keemiline element lämmastiku perekond (Perioodilise tabeli rühm 15 [Va]), mis on toatemperatuuril pimedas helendav värvitu, poolläbipaistev, pehme, vahajas tahke aine.
Encyclopædia Britannica, Inc.
on õde-kabel fresko
| aatomnumber | viisteist |
|---|---|
| aatommass | 30.9738 |
| sulamistemperatuur (valge) | 44,1 ° C (111,4 ° F) |
| keemistemperatuur (valge) | 280 ° C (536 ° F) |
| tihedus (valge) | 1,82 grammi / cm3temperatuuril 20 ° C (68 ° F) |
| oksüdatsiooniastmed | −3, +3, +5 |
| elektronide konfiguratsioon | 1 s kakskaks s kakskaks lk 63 s kaks3 lk 3 |
Tea alkeemia uriini ajaloo ja selle keemiliste katsete kohta Tutvuge alkeemia uriini ajaloo ja keemiliste katsetega. Ameerika Keemia Selts (Britannica kirjastuspartner) Vaadake kõiki selle artikli videoid
Araabia 12. sajandi alkeemikud võisid elementaarset fosforit kogemata isoleerida, kuid andmed pole selged. Tundub, et fosfori avastas 1669. aastal Saksa kaupmees Hennig Brand, kelle hobiks oli alkeemia. Brand lasi 50 ämbrit uriini seista, kuni nad ussid mädanesid ja aretasid. Seejärel keetis ta uriini pastaks ja kuumutas seda liivaga, destilleerides seeläbi segust elementaarset fosforit. Brand teatas oma avastusest kirjas Gottfried Wilhelm Leibnizile ning seejärel tekitas avalikkuse huvi selle elemendi ja selle pimedas helendamise võime ehk fosfori tekitamine. Fosfor püsis keemilises uudishimu alles umbes sajand hiljem, kui see osutus fosforiks luud . Luude seedimine koos lämmastik või väävelhappest moodustunud fosforhape, millest fossi võib söega kuumutades destilleerida. 1800. aastate lõpul töötas Edinburghi James Burgess Readman välja elektriahju meetodi fosfaatkivist elemendi tootmiseks, mis on põhimõtteliselt tänapäeval kasutatav meetod.
Fosfor on väga laialt levinud element - maakoores on 12. kohal kõige rohkem, millele see moodustab umbes 0,10 massiprotsenti. Selle kosmiline arvukus on umbes üks aatom 100 räni aatomi kohta, standard. Selle kõrge keemiline reaktsioonivõime tagab, et seda ei esine vabas olekus (välja arvatud üksikud meteoriidid). Fosfor esineb alati fosfaatioonina. Looduses on peamiselt kombineeritud vormid fosfaatsoolad. Umbes 550 erinevat mineraalid on leitud, et need sisaldavad fosforit, kuid neist peamine fosfori allikas on apatiidi seeria, milles eksisteerivad kaltsiumiioonid koos fosfaatioonide ja muutuva hulga fluoriidi, kloriidi või hüdroksiidi ioonidega valemiga [Ca10(PO4)6(F, Cl või OH)kaks]. Teised olulised fosforit sisaldavad mineraalid on wavelliit ja vivianiit. Tavaliselt sellised metalli aatomid nagu magneesium , mangaan, strontsium ja plii asendada kaltsiumi mineraal ja silikaat, sulfaat, vanadaat ja sarnased anioonid asendavad fosfaadi ioone. Väga palju fluorapatiidi setteladestusi leidub paljudes Maa osades. Fosfaat luu ja hambaemail on hüdroksüapatiit. (Hammaste lagunemise vähendamine fluorimise teel sõltub hüdroksüapatiidi muundamisest kõvemaks, lagunemiskindlamaks fluorapatiidiks.)
Peamine kaubanduslik allikas on fosforiit ehk fosfaatkivi, karbonaati sisaldava apatiidi ebapuhas massivorm. Hinnanguliselt on maakoores fosfaatkivimite koguarv keskmiselt umbes 65 000 000 000 tonni, millest Maroko ja Lääne-Sahara sisaldavad umbes 80 protsenti. See hinnang sisaldab ainult fosfaadirikast maaki, et muundada käesolevatel meetoditel kasulikeks toodeteks. Samuti eksisteerib suur kogus materjali, mille fosforisisaldus on madalam.
Togo: fosfaatkaevandus Fosfaatkaevandus, Hahatoé, Togo. vanuse fotostock / SuperStock
Ainus looduses esinev fosfori isotoop on massi 31. Muud isotoopid massist 24 kuni mass 46 on sünteesitud vastavate tuumareaktsioonide abil. Kõik need on radioaktiivne suhteliselt lühikese poolväärtusajaga. Massi 32 isotoopil on a pool elu 14,268 päeva ja on osutunud äärmiselt kasulikuks märgistusuuringutes, mis hõlmavad fosfori imendumist ja liikumist elusorganismides.
inimese vaimne vanus ja kronoloogiline vanus on tegurid, mida kasutatakse tema kindlaksmääramisel:
Peamine meetod fosfaatkivimi muundamiseks kasutatavateks materjalideks on purustatud kivimi hapestamine - kas väävel- või fosforhapetega - toor kaltsiumvesinikfosfaatide moodustamiseks vesi - lahustuvad, on väärtuslikud väetiselisandid. Suurem osa toodangust põletatakse fosforanhüdriidiks ja töödeldakse seejärel veega, moodustades fosforhappe H3PO4. Ligikaudu 95 protsenti Ameerika Ühendriikides kaevandatud fosfaatkivist kasutatakse loomadele väetise või toidulisandite valmistamiseks. Fosfori kasutamise pärast on siiski tekkinud mure. Suurem osa fosforist kulub rännakul kaevandamisest kuni inimese söömiseni ning raisatud fosfor satub veeteedesse, kus see võib põhjustada vetikate õitsemist. Teine mure on see, et fosfori suurenenud tarbimine vähendab fosfaatkivimi taastumatut varu.
fosforitsükkel Fosfor, mis liigub peamiselt maismaa- ja veekeskkonnas, on üks olulisemaid elemente, mis mõjutavad taimede kasvu. Encyclopædia Britannica, Inc.
mitu riiki on seotud WW2-ga
Mõistke tiku valguse tegemise keemiat. Lisateavet tiku süütamise keemia kohta. Ameerika Keemia Selts (Britannica kirjastuspartner) Vaadake kõiki selle artikli videoid
Ainult umbes 5 protsenti Ameerika Ühendriikides tarbitavast fosforist kasutatakse elementaarsel kujul. Elemendi pürotehnilised rakendused hõlmavad märgistusaineid, süütajad , ilutulestik ja tikud. Mõnda kasutatakse kui legeeriv agent, mõnda kasutatakse näriliste tapmiseks ja ülejäänud kasutatakse keemiline süntees . Suur osa muundatakse sulfiidideks, mida kasutatakse tikkudes ja nende valmistamisel putukamürgid ja õlilisandid. Suurem osa ülejäänust muundatakse halogeniidideks või oksiidideks, et neid hiljem orgaanilise fosfori sünteesimisel kasutada ühendid .
