Oksüdatsiooni-redutseerimise reaktsioon , nimetatud ka redoksreaktsioon , mis tahes keemiline reaktsioon, milles osaleva keemilise liigi oksüdatsiooniarv muutub. Mõiste hõlmab suurt ja mitmekesine protsesside kogu. Paljud oksüdatsiooni-redutseerimise reaktsioonid on sama tavalised ja tuttavad kui tulekahju, metallide roostetamine ja lahustumine, puuviljade pruunistamine ning hingamine ja fotosüntees —Elu põhifunktsioonid.
Enamik oksüdeerumis-redutseerimise (redoks) protsesse hõlmab hapniku aatomite, vesiniku aatomite või elektronide ülekannet, kusjuures kõigil kolmel protsessil on kaks olulist omadust: (1) need on seotud - st mis tahes oksüdatsioonireaktsioonis a vastastikune toimub reduktsioon ja (2) need hõlmavad iseloomulikku keemilist netomuutust - st aatom või elektron liigub aineühikust teise. Mõlemad vastastikkus ja netomuutust illustreeritakse allpool kolme kõige tavalisema oksüdatsioon-redutseerimisreaktsiooni tüübi näidetes.
Süsinik reageerib elavhõbe (II) oksiidiga (a ühend milles elavhõbeda sidumisvõime on väljendatud +2; vaata allpool Oksüdatsiooni oleku muutus ) süsinikdioksiidi ja metalli elavhõbeda tootmiseks. Selle reaktsiooni saab kirjutada võrrandi kujul:
Hapnikku vastuvõtev süsinik oksüdeeritakse; elavhõbe (II) oksiid, kaotades hapniku, läbib täiendava reduktsiooni; ja netomuutus on kahe hapniku aatomi ülekandmine elavhõbe (II) oksiidi ühikutest süsinikuaatomisse.
Vesiniku aatomid kantakse üle hüdrasiinist, ühendist lämmastik ja vesinik hapnikuks järgmises reaktsioonis:
mis oli 1. maailmasõda läbi
Vesinikku kaotav hüdrasiin oksüdeeritakse molekulaarseks lämmastikuks, samal ajal kui hapnik, saades vesiniku, redutseeritakse vesi .
Tsinkmetall ja vask (II) ioon reageerivad vesilahuses, saades võrrandist vaskmetalli ja vesilahuse (tähistatud aq) tsingi iooni
Kahe selle elektroni ülekandmisel oksüdeeritakse tsinkmetallist, muutudes tsingi vesilahuseks, samal ajal kui vask (II) ioon, omandades elektronid, redutseeritakse vasemetalliks. Netomuutus on kahe tsingist kadunud ja vase omandatud elektroni ülekandmine.
Nende täiendava iseloomu tõttu nimetatakse oksüdeerimis- ja redutseerimisprotsesse koos redoksreaktsioonideks. Reaktiivi, mis põhjustab oksüdatsiooni, nimetatakse oksüdeerivaks aineks ja redutseerija taandab seda reagenti ise. Eespool toodud näidetes on elavhõbe (II) oksiid, hapnik ja vask (II) ioon oksüdeerivad ained ning süsinik, hüdrasiin ja tsink redutseerivad ained.
