Lämmastik (N) , perioodilise tabeli rühma 15 [Va] mittemetalliline element. See on värvitu, lõhnatu ja maitsetu gaas, mis on kõige rikkalikum element Maa atmosfääris ja on moodustavad kogu elavast ainest.
lämmastik Encyclopædia Britannica, Inc.
| aatomnumber | 7 |
|---|---|
| aatommass | 14.0067 |
| sulamispunkt | −209,86 ° C (−345,8 ° F) |
| keemispunkt | –195,8 ° C (–320,4 ° F) |
| tihedus (1 atm, 0 ° C) | 1,2506 grammi / liiter |
| tavalised oksüdatsiooniastmed | −3, +3, +5 |
| elektronide konfiguratsioon | 1 s kakskaks s kakskaks lk 3 |
Ligikaudu neli viiendikku Maa atmosfäärist on lämmastik, mis eraldati ja tunnistati spetsiifiliseks aineks õhu varajasel uurimisel. Rootsi keemik Carl Wilhelm Scheele näitas 1772. aastal, et õhk on kahe gaasi segu, millest ühte nimetas ta tuleõhuks, kuna see toetas põlemine , ja muu ebameeldiv õhk, sest see jäi järele pärast tuleõhu ammendumist. Tuleõhk oli muidugi hapnik ja ebameeldiv õhulämmastik. Umbes samal ajal tundis lämmastikku ära ka Šoti botaanik Daniel Rutherford (kes avaldas esimesed leiud), Briti keemik Henry Cavendish ning Briti vaimulik ja teadlane Joseph Priestley, kellele Scheelega antakse hapniku avastamise eest au. Hilisem töö näitas, et uus gaas on nitriumi koostisosa, mis on üldnimetus kaalium nitraat (KNO3) ja vastavalt sellele nimetas Prantsuse keemik Jean-Antoine-Claude Chaptal 1790. aastal lämmastikuks. Antoine-Laurent Lavoisier , mille selgitus hapniku rolli kohta põlemisel kukutas lõpuks flogistoni teooria, an ekslik vaade põlemisele, mis sai populaarseks 18. sajandi alguses. Lämmastiku võimetus elu toetada (kreeka: zoe ) viis Lavoisier selle nimetama nuhtlus , endiselt prantsuse vaste lämmastik .
panin maha või panin pikali
Elementide seas on lämmastik kosmilises arvukuses kuuendal kohal. Maa atmosfäär koosneb 75,51 massiprotsendist (või 78,09 mahuprotsendist) lämmastikust; see on kaubanduse ja tööstuse peamine lämmastikuallikas. Atmosfäär sisaldab ka erinevates väikestes kogustes ammoniaagi ja ammooniumsooli, samuti lämmastikoksiide ja lämmastikhape (viimased ained tekivad elektritormides ja sisepõlemismootoris). Vaba lämmastikku leidub paljudes meteoriitides; vulkaanide, miinide ja mõne mineraalveeallika gaasides; päikese käes; ja mõnes tähes ja udukogus.
Lämmastikku esineb ka lämmastiku või soolpetreeli (kaaliumnitraat, KNO) mineraalides3) ja Tšiili saltpetre (naatriumnitraat, NaNO3), kuid neid hoiuseid leidub kogustes, mis on inimeste vajaduste jaoks täiesti ebapiisavad. Teine lämmastikurikas materjal on guano, mida leidub nahkhiirekoobastes ja kuivades kohtades, kus linnud sageli käivad. Kombineeritult leidub lämmastikku vihmas ja muld ammoniaagi ja ammooniumsooladena ning merevees ammooniumina (NH4+), nitrit (NOkaks-) ja nitraat (NO3-) ioonid. Lämmastik moodustab keskmiselt umbes 16 massiprotsenti orgaanilisest kompleksist ühendid tuntud kui valgud, esinevad kõigis elusorganismides. Looduslik lämmastiku rohkus maakoores on 0,3 osa 1000-st. Kosmiline arvukus - hinnanguline kogu arvukus universumis - jääb vahemikku kolm kuni seitse aatomit ühe räni aatomi kohta, mida võetakse standardiks.
mida tähistab vabariiklane
India, Venemaa, Ameerika Ühendriigid, Trinidad ja Tobago ja Ukraina olid 21. sajandi alguses viis kõige rohkem lämmastiku (ammoniaagi kujul) tootjat.
Kaubanduslik lämmastiku tootmine toimub peamiselt veeldatud õhu fraktsioneeriva destilleerimise teel. Lämmastiku keemistemperatuur on –195,8 ° C (−320,4 ° F), umbes 13 ° C (−23 ° F) alla hapniku, mis seetõttu maha jääb. Lämmastikku saab toota ka suures mahus, põletades õhus süsinikku või süsivesinikke ning eraldades sellest tuleneva süsinikdioksiidi ja vesi lämmastikujääkidest. Väikeses mahus saadakse puhas lämmastik baariumasiidi Ba (N3)kaks. Erinevate lämmastikku tootvate laboratoorsete reaktsioonide hulka kuulub ammooniumnitriti (NH4MITTEkaks) lahused, ammoniaagi oksüdeerimine broom vesi ja ammoniaagi oksüdeerimine kuuma kupari abil oksiid .
millisesse näitlejafirmasse Shakespeare kuulus
Elementlämmastikku saab kasutada inertse atmosfäärina reaktsioonides, mis nõuavad hapniku ja niiskuse välistamist. Vedelas olekus on lämmastikul väärtuslikke krüogeenseid rakendusi; välja arvatud vesinik, metaan, süsinikmonooksiid, fluor ja hapnik, on praktiliselt kõigil keemilistel ainetel lämmastiku keemistemperatuuril ebaoluline aururõhk ja need on seetõttu kristalliliste tahkete ainetena sellel temperatuuril.
Keemiatööstuses kasutatakse lämmastikku toote oksüdeerumise või muu riknemise vältimiseks, reaktiivse gaasi inertse lahjendina, soojuse või kemikaalide eemaldamise kandjana ning tule või plahvatuse inhibiitorina. Toiduainetööstuses kasutatakse lämmastikgaasi oksüdatsiooni, hallituse või putukate kaudu riknemise vältimiseks ning vedelat lämmastikku kasutatakse külmkuivatamiseks ja külmutussüsteemides. Elektritööstuses kasutatakse lämmastikku oksüdatsiooni ja muude keemiliste reaktsioonide ärahoidmiseks, kaablikestade survestamiseks ja mootorite varjestamiseks. Lämmastik leiab metallitööstuses kasutust keevitamisel, jootmisel ja kõvajoodisega jootmisel, kus see aitab ära hoida oksüdeerumist, karburiseerumist ja dekarburatsiooni. Reageerimata gaasina kasutatakse lämmastikku vahustatud või paisutatud kummi, plasti ja elastomeeride valmistamiseks, aerosoolipurkide propellendigaasiks ja reaktsioonijugade vedelate raketikütuste survestamiseks. Meditsiinis võib vere säilitamiseks kasutada kiiret külmutamist vedela lämmastikuga, luuüdi , kude, bakterid ja sperma. Vedel lämmastik on osutunud kasulikuks ka krüogeensetes uuringutes.
