Lisateave ideaalse gaasiseaduse mõiste kohta Ülevaade sellest, kuidas Avogadro numbrit kasutatakse mis tahes aine ühikute arvu mõõtmiseks. Encyclopædia Britannica, Inc. Vaadake kõiki selle artikli videoid
Sünnimärk , ka kirjutatud mol , sisse keemia , standardne teadusüksus väga väikeste üksuste, näiteks aatomite, molekulide või muude täpsustatud osakeste mõõtmiseks.
Mool on määratletud kui 6,02214076 × 102. 3mõne keemilise üksuse, olgu see siis aatomid, molekulid, ioonid või teised. Mool on mugav ühik kasutamiseks, kuna suvalises aines on palju aatomeid, molekule või muid aineid. Mool oli algselt määratletud kui aatomite arv 12 grammis süsinik-12, kuid 2018. aastal teatas kaalude ja mõõtmete üldkonverents, et alates 20. maist 2019 oleks mool vaid 6,02214076 × 102. 3mingi keemilise üksuse kohta.
lugu Aabrahamist piiblis
Kui soovite teada, kui palju teil on materjali mooli, jagage materjali mass selle molaarmassiga. Aine molaarmass on selle aine ühe mooli mass grammides. Selle massi annab aatommass keemilise ühiku, mis moodustab selle aine aatommassiühikutes (amu). Näiteks on hõbeda aatomimass 107,8682 amu, seega on ühe mooli hõbeda mass 107,8682 grammi.
mis on newtoni 3 liikumisseadusAatomkaal Lisateave aatommassi kohta.
Avogadro arv on ühiku arv aine ühes moolis ehk 6,02214076 × 102. 3. Seda arvu nimetatakse ka Avogadro konstandiks. See on nime saanud 19. sajandi Itaalia füüsiku järgi Amedeo Avogadro , kes leidis, et sama temperatuuri ja rõhu all on kahel sama mahuga gaasil sama arv molekule. See oli prantsuse füüsik Jean Perrin kes 20. sajandi alguses nimetas ühikute hulka moolis Avogadro numbriks.
Mõne aine molaarmass on selle aine ühe mooli mass grammides. Selle massi annab aatommass keemilise ühiku, mis moodustab selle aine aatommassiühikutes (amu). Näiteks, kuld aatommass on 196,967 amu, seega on ühe mulla kuld massiga 196,967 grammi. Aine puhul, mis koosneb rohkem kui ühest aatomiliigist, liidetakse selle aine moodustava keemilise üksuse üksikute aatomite aatommassid. Vesi koosneb kahest vesiniku ja ühest hapniku aatomist. Ühe vesiniku aatomi aatommass on 1,008 amu, nii et kahe aatomi oma on 2,016. Hapniku ühe aatomi aatommass on 15999, seega on vee molaarmass 2,016 + 15,999 = 18,015 grammi.
Aatomkaal Lisateave aatommassi kohta.Mutt tähistab äärmiselt suurt hulka üksusi, 6,02214076 × 102. 3. Kaalude ja mõõtude üldkonverents määratles mooli selle arvuna 20. maist 2019 kehtiva rahvusvahelise ühikute süsteemi (SI) jaoks. Mool oli varem määratletud kui aatomite arv, mis määrati katseliselt 12 grammis süsinikus 12. Mooliühikute arv kannab Itaalia füüsiku auks ka nime Avogadro number ehk Avogadro konstant Amedeo Avogadro (1776–1856). Avogadro tegi ettepaneku, et võrdsetes mahtudes gaasid samades tingimustes sisaldaksid sama arvu molekule, a hüpotees mis osutus kasulikuks aatomi ja molekulaarkaalu määramisel ning mis viis mooli kontseptsioonini. ( Vaata Avogadro seadus.)
Aatomite või muude osakeste arv moolis on kõigi ainete puhul sama. Mool on elemendi massiga seotud järgmiselt: ühel süsinik-12 aatomi moolil on 6.02214076 × 102. 3aatomid ja mass 12 grammi. Võrdluseks võib öelda, et üks mool hapnikku koosneb definitsiooni järgi samast aatomite arvust kui süsinik-12, kuid selle mass on 15,999 grammi. Seega on hapniku mass suurem kui süsinikul. Seda arutlust saab rakendada ka molekulaar- või valemikaalude puhul.
Muti mõiste aitab makroskoopilisel tasandil kvantitatiivset teavet keemilises võrrandis toimuva kohta asetada. Näiteks keemilises reaktsioonis 2HkaksO → Okaks+ 2Hkaks, kaks mooli vesi lagunevad kaheks mooliks molekulaarse vesiniku ja ühe mooli molekulaarse hapniku. Mooli saab kasutada a lihtsama valemi määramiseks ühend ja arvutada keemiliste reaktsioonidega seotud kogused. Aastal toimuvate reaktsioonide käsitlemisel lahendusi , sellega seotud mõiste molaarsus on kasulik. Molaarsus ( M ) määratletakse kui soluudi moolide arv liitris lahuses.
mida yin ja yang tähendavad
