Magneesium (Mg) , keemiline element, perioodilise tabeli 2. rühma (IIa) üks leelismuldmetalle ja kergem struktuurmetall. Selle ühendid kasutatakse laialdaselt ehituses ja meditsiinis ning magneesium on kogu raku elu jaoks oluline element.
Encyclopædia Britannica, Inc.
aatomnumber | 12 |
---|---|
aatommass | 24,305 |
sulamispunkt | 650 ° C (1202 ° F) |
keemispunkt | 1090 ° C (1 994 ° F) |
erikaal | 1,74 temperatuuril 20 ° C (68 ° F) |
oksüdeerumisolek | +2 |
elektronide konfiguratsioon | 1 s kakskaks s kakskaks lk 63 s kaks |
Algselt tuntud läbi ühendid nagu Epsomi soolad (sulfaat), magneesiumoksiid või magnesia alba (oksiid) ja magnesiit (karbonaat), ei esine hõbevalge element ise looduses vaba. Esmakordselt isoleeris selle 1808. aastal Sir Humphry Davy, kes aurustas elavhõbeda niiske magneesiumoksiidi ja elavhõbeoksiidi segu elektrolüüsimisel valmistatud magneesiumamalgaamist. Nimi magneesium pärineb Magnesiast, Thessaly (Kreeka) piirkonnast, kus mineraal magnesia alba leiti esmakordselt.
Magneesium on Maa maapõues kõige arvukamalt kaheksas element (umbes 2,5 protsenti) ning alumiiniumi ja raua järel kolmandal kohal struktuurimetall. Selle kosmiline arvukus on hinnanguliselt 9,1 × 105aatomid (skaalal, kus räni rohkus = 106aatomid). See esineb karbonaatidena - magnesiit, MgCO3ja dolomiit, CaMg (CO3)kaks—Ja paljudes tavalistes silikaatides, sealhulgas talk, oliviin ja enamik asbesti. Seda leidub ka hüdroksiidina (brutsiit), kloriidina (karnalliit, KMgCl3~ 6HkaksO) ja sulfaat (kieseriit). Seda jaotatakse mineraalides nagu serpentiin, krüsoliit ja meerschaum. Merevesi sisaldab umbes 0,13 protsenti magneesiumi, peamiselt lahustunud kloriidina, mis annab talle iseloomuliku mõru maitse.
Magneesiumi toodetakse kaubanduslikult sula magneesiumkloriidi (MgClkaks), töödeldud peamiselt mereveest ja selle ühendite otsese redutseerimise abil sobivate redutseerivate ainetega - näiteks magneesiumoksiidi või kaltsineeritud dolomiidi reageerimisel ferrosilikooniga (Pidgeoni protsess). ( Vaata magneesiumi töötlemine.)
Omal ajal kasutati magneesiumi fotolintide ja pulbri jaoks, sest peeneks jaotatud kujul põleb see õhus intensiivse valge valgusega; see leiab endiselt rakendust lõhkeainetes ja pürotehnilistes seadmetes. Madala tiheduse tõttu (ainult kaks kolmandikku alumiiniumist) on seda laialdaselt kasutatud lennundustööstuses. Kuid kuna puhta metalli struktuurne tugevus on madal, kasutatakse magneesiumi peamiselt selle kujul sulamid - põhiliselt 10% või vähem alumiiniumi, tsinki ja mangaani - et parandada selle kõvadust, tõmbetugevust ja valamis-, keevitamis- ja mehaanilist tööd. Valamite, valtsimise, ekstrudeerimise ja sepistamise tehnikat kasutatakse koos sulamitega ning saadud lehe, plaadi edasine valmistamine või ekstrusioon viiakse läbi tavapäraste vormimis-, ühendamis- ja töötlemistoimingutega. Magneesium on kõige lihtsam konstruktsiooniga metall, mida on võimalik töödelda, ja seda on sageli kasutatud siis, kui on vaja palju töötlemistoiminguid. Magneesiumisulamitel on mitmeid rakendusi: neid kasutatakse õhusõidukite, kosmosesõidukite, masinate, autode, kaasaskantavate tööriistade ja kodumasinate osade jaoks.
Magneesiumi soojus- ja elektrijuhtivus ning sulamistemperatuur on alumiiniumi omadega väga sarnased. Kui leelismetallid ründavad alumiiniumi, kuid on resistentsed enamiku hapete suhtes, siis magneesium on enamiku leeliste suhtes vastupidav, kuid enamik happeid on vesiniku eraldamiseks kergesti rünnakul (olulised erandid on kroom- ja vesinikfluoriidhapped). Tavaliselt temperatuurid see on õhus stabiilne ja vesi oksiidi õhukese kaitsva naha moodustumise tõttu, kuid seda ründab aur. Magneesium on võimas redutseerija ja seda kasutatakse teiste metallide tootmiseks nende ühenditest (nt titaan, tsirkoonium ja hafnium). See reageerib otseselt paljude elementidega.
Magneesium esineb looduses kolme isotoobi seguna: magneesium-24 (79,0 protsenti), magneesium-26 (11,0 protsenti) ja magneesium-25 (10,0 protsenti). Valmistatud on üheksateist radioaktiivset isotoopi; magneesium-28 on kõige pikem pool elu , kell 20.9 tundi ja on beeta-emitter. Kuigi magneesium-26 ei ole radioaktiivne, on see alumiinium-26 tütrenukliid, mille poolväärtusaeg on 7,2 × 105aastat. Mõnest meteoriidist on leitud kõrgenenud magneesium-26 sisaldust ja nende vanuse määramisel on kasutatud magneesiumi-26 ja magneesiumi-24 suhet.
21. sajandi teisel kümnendil olid magneesiumi tipptootjad Hiina, Venemaa, Türgi ja Austria.
Sisse ühendid , on magneesiumil praktiliselt alati oksüdeerumisaste +2, kuna see kaotab või jagab kahte 3 s elektronid. Siiski on magneesiumi-magneesiumi sidemetega tuntud väike arv koordineerivaid ühendeid LMg ― MgL, milles magneesiumikeskustel on ametlik oksüdeerumisaste +1. Magneesiumkarbonaat , MgCO3, esineb looduses kui mineraal magnesiit ja on elementaarse magneesiumi oluline allikas. Seda saab kunstlikult toota süsinikdioksiidi toimel mitmesugustele magneesiumiühenditele. Lõhnata valgel pulbril on palju tööstuslikke kasutusviise - nt katelde ja torude soojusisolaatorina ning lisaainena toit , farmaatsiatooted, kosmeetika, kummikud, tindid ja klaas . Kuna magneesiumkarbonaat on nii hügroskoopne kui ka lahustumatu vesi , see oli algne lisaaine, mida kasutati lauasoola vabaks voolamiseks ka kõrge õhuniiskusega tingimustes.
magneesiumi töötlemine Magneesiumist valmistatud tooted: tulekahju starter ja laastud, teritaja ja magneesiumi lint. Markus Brunner
Magneesiumhüdroksiid , Mg (OH)kaks, on valge pulber, mida toodetakse suures koguses mereveest lubjapiima (kaltsiumhüdroksiid) lisamise teel. See on peamine magneesiummetalli tootmise tooraine ja seda on kasutatud tulekindla lisandina. Vees moodustab see magneesiumpiimana tuntud suspensiooni, mida on pikka aega kasutatud antatsiidina ja a lahtistav .
Soolhappe toime magneesiumhüdroksiidile annab magneesiumkloriid , MgClkaks, värvitu, mitteläbilaskev (vett neelav) aine, mida kasutatakse magneesiummetalli tootmisel, raskeveokite põrandakatete jaoks tsemendi valmistamisel ja lisandina tekstiil tootmine. Seda kasutatakse ka sojapiima kalgendamiseks tofu .
Kas magneesiumkarbonaadi või magneesiumhüdroksiidi röstimisel tekib hapnik ühend magneesiumoksiid , mida tavaliselt nimetatakse magneesiumoksiidiks, MgO. See on valge tahke aine, mida kasutatakse kõrgtemperatuuriliste tulekindlate telliste, elektri- ja soojusisolaatorite, tsemendi, väetiste, kumm ja plastist. Seda kasutatakse ka meditsiiniliselt lahtistava ja antatsiidina.
millises maakonnas on san leandro
Magneesiumsulfaat , MgSO4, on värvitu kristalne aine, mis tekib magneesiumhüdroksiidi reageerimisel vääveldioksiidi ja õhuga. Magneesiumsulfaadi hüdraatvorm, mida nimetatakse kieseriidiks, MgSO4HkaksO, toimub maavarade ladestusena. Sünteetiliselt valmistatud magneesiumsulfaati müüakse Epsomi soolana, MgSO4~ 7HkaksO. Tööstuses kasutatakse magneesiumsulfaati tsementide ja väetiste tootmiseks ning parkimiseks ja värvimiseks; meditsiinis toimib see puhastusvahendina. Veevaba vormi võime tõttu imada vett kergesti kasutatakse kuivatusainena (kuivatusainena).
Magneesiumi metallorgaaniliste ühendite hulgas on olulised Grignardi reaktiivid, mis koosnevad orgaanilisest rühmast (nt alküülid ja arüülid), halogeen muu aatom kui fluor ja magneesium. Neid kasutatakse paljude muude orgaaniliste ja metallorgaaniliste ühendite tootmisel.
Magneesium on oluline kõigi elusrakkude jaoks, kuna Mg2+ioon on seotud kriitiliselt oluliste bioloogiliste polüfosfaadiühendite DNA, RNA ja adenosiinitrifosfaat (ATP). Paljud ensüümid sõltuvad nende toimimisest magneesiumist. Umbes kuuendik sama palju kui kaalium inimese keharakkudes on süsivesikute ainevahetuses ensüümireaktsioonide katalüsaatoriks vajalik magneesium. Ka magneesium on hädavajalik moodustavad rohelist pigmenti klorofülli, mida leidub praktiliselt kõigis taimed , vetikad ja tsüanobakterid . The fotosünteetiline taimede funktsioon sõltub klorofüllipigmentide toimest, mis sisaldavad kompleksi keskmes magneesiumi, lämmastik -sisaldav rõngasüsteem (porfüriin). Need magneesiumiühendid võimaldavad valgusenergial juhtida süsinikdioksiidi ja vee muundumist süsivesikuteks ja hapnikuks ning on seega otseselt või kaudselt võtmeks peaaegu kõigile eluprotsessidele.
Copyright © Kõik Õigused Kaitstud | asayamind.com