Plii (Pb) , perioodilise tabeli 14. rühma (IVa) pehme, hõbedaselt valge või hallikas metall. Plii on väga vormitav , plastiline ja tihe ning on halb elektrijuht. Antiikajast tuntud ja alkeemikute arvates metallidest vanim plii on väga vastupidav ja vastupidav korrosioon , millele viitab iidsete roomlaste paigaldatud pliiveetorude jätkuv kasutamine. Pli sümbol Pb on ladinakeelne sõna plii lühend, plii .
Encyclopædia Britannica, Inc.
aatomnumber | 82 |
---|---|
aatommass | 207.19 |
sulamispunkt | 327,5 ° C (621,5 ° F) |
keemispunkt | 1744 ° C (3171,2 ° F) |
tihedus | 11,29 grammi / cm3temperatuuril 20 ° C (68 ° F) |
oksüdatsiooniastmed | +2, +4 |
elektronide konfiguratsioon | [Sõiduk] 4 f 145 d 106 s kaks6 lk kaksvõi 1 s kakskaks s kakskaks lk 63 s kaks3 lk 63 d 104 s kaks4 lk 64 d 104 f 145 s kaks5 lk 65 d 106 s kaks6 lk kaks |
Plii mainitakse sageli varases piiblikirjelduses. Babüloonlased kasutasid metalli plaatidena, kuhu lindistusi kirjutada. Roomlased kasutasid seda tablettide, veetorude, müntide ja isegi köögiriistade jaoks; tõepoolest, viimase kasutamise tulemusena tunnistati pliimürgitus aastal Augustus Caesar . The ühend tuntud valge pliina valmistati ilmselt dekoratiivse pigmendina vähemalt juba 200. aastalbce. Tänapäevased arengud pärinevad USA-s Missouri-Kansas-Oklahoma piirkonnas 1700. aastate lõpul toimunud hoiuste kasutamisest.
Kaalupõhiselt on pliid Maakoores peaaegu sama palju kui maapõues uskuma . Kosmiliselt on 10 kohta 0,47 plii aatomit6räni aatomid. Kosmiline arvukus on võrreldav tseesium , praseodüüm, hafnium ja volfram , millest kumbagi peetakse mõistlikult napiks elemendiks.
Kuigi pliid ei ole palju, on looduslikud kontsentratsiooniprotsessid põhjustanud märkimisväärseid kaubanduslikult olulisi ladestusi, eriti Ameerika Ühendriikides, aga ka Kanadas, Austraalias, Hispaanias, Saksamaal, Aafrikas ja Lõuna-Ameerikas. Märkimisväärseid hoiuseid leidub Ameerika Ühendriikides lääneriikides ja Mississippi orus. Harva looduses vaba pliid leidub mitmetes mineraalides, kuid kõigil neil on väike tähtsus, välja arvatud sulfiid, PbS (galena ehk plii pilk), mis on peamine plii tootmise allikas kogu maailmas. Plii leidub ka nurgaliidis (PbSO4) ja tserusiit (PbCO3). 21. sajandi alguseks oli Hiina Austraalia, Ameerika Ühendriigid, Peruu, Mehhiko ja India olid maailma suurimad pliisisaldusega kontsentraadi tootjad.
Plii võib ekstraheerida maagi röstimisel ja seejärel sulatamisel kõrgahjus või otse sulatamata ilma röstimata. Täiendav rafineerimine eemaldab lisandid, mis sisalduvad mõlemas protsessis toodetud pliimullis. Peaaegu kogu rafineeritud pliist saadakse ringlussevõetud jäätmetest. (Kaubanduslikuks tootmiseks vaata plii töötlemine.)
Tuntud on ainult üks kristalliline modifikatsioon tihedalt pakitud metallvõre abil. Omadused, mis vastutavad elementaarplii paljude kasutusvaldkondade eest, hõlmavad selle elastsust, keevitamise lihtsust, madalat sulamistemperatuuri, suurt tihedust ning võimet absorbeerida gammakiirgust ja röntgenikiirgust. Sula plii on suurepärane lahusti ja kollektor elementaarhõbeda ja kuld . Plii struktuurseid rakendusi piirab selle väike tõmbetugevus ja väsimustugevus ning kalduvus voolata ka siis, kui see on vaid kergelt koormatud.
Värskelt lõigatuna oksüdeerub plii kiiresti, moodustades tuhmi halli katte, mida varem peeti pliisubsiidiks, PbkaksO, kuid on nüüdseks tunnustatud plii ja pliimonoksiidi PbO seguna, mis kaitseb metalli edasise korrosiooni eest. Samamoodi, kuigi plii lahustub lahjendatult lämmastikhape , ründavad seda vesinikkloriid- või väävelhapped ainult pealiskaudselt, kuna lahustumatu kloriid (PbClkaks) või sulfaat (PbSO4) moodustunud katted takistavad jätkuvat reaktsiooni. Selle üldise keemilise vastupidavuse tõttu kasutatakse katusekatetes märkimisväärseid koguseid pliid, maapinnale või veealuste elektrikaablite kattekihtidena ning veetorude ja kanalid ning söövitavate ainete transportimise ja töötlemise struktuurid.
Elementaarset pliid saab oksüdeerida ka Pb-ks2+ioon vesinikioonide toimel, kuid enamiku Pb soolade lahustumatus2+muudab plii vastupidavaks paljude hapete rünnakutele. Leeliselistes tingimustes oksüdeerimist on lihtsam teostada ja seda soodustab lahustuvate plii liikide moodustumine +2 oksüdatsiooniastmes. Plii oksiid (PbOkaks, pliina Pb4+ioon) kuulub happelises lahuses tugevamate oksüdeerivate ainete hulka, kuid leeliselises lahuses on see suhteliselt nõrk. Plii oksüdeerumise lihtsus on täiustatud kompleksse moodustamise teel. Plii elektrodepositsioon on kõige parem pliiheksafluorosilikaati ja heksafluorosilhapet sisaldavatest vesilahustest.
Pliil on palju muid rakendusi, millest suurim on akude tootmine. Seda kasutatakse laskemoonas (lask ja kuulid) ja a moodustavad jootetüübist, laagrisulamitest, sulamissulamitest ja tinast. Rasketes ja tööstusmasinates pliid ja muid detaile ühendid võib kasutada müra ja vibratsiooni summutamiseks. Kuna plii neelab tõhusalt lühikese lainepikkusega elektromagnetkiirgust, kasutatakse seda kaitsekattena tuumareaktorite, osakeste kiirendite, röntgeniseadmete ja konteinerite ümber, mida kasutatakse radioaktiivsete materjalide transportimiseks ja ladustamiseks. Koos ühend plioksiidiga (PbOkaks) ja plii-antimoni või plii-kaltsiumsulamitega kasutatakse seda tavalistes akudes.
millisesse perekonda kuulub inglise keel?
Copyright © Kõik Õigused Kaitstud | asayamind.com