Iooniline side , nimetatud ka elektrovalentne side , seose tüüp, mis on moodustatud elektrostaatilisest atraktsioonist a keemiline ühend . Selline side tekib siis, kui ühe aatomi valents (välimine) elektron kandub püsivalt teisele aatomile. Elektrone kaotav aatom muutub positiivselt laetud iooniks (katioon), samas kui see, mis neid omandab, saab negatiivselt laetud iooni (anioon). Järgneb ioonsidemete lühitöötlus. Täielikuks raviks vaata keemiline sidumine: ioonsidemete moodustumine.
millised on ajutüve osad
ioonne side: naatriumkloriid või lauasool Iooniline side naatriumkloriidis. Naatrium (Na) aatom loovutab keemilises reaktsioonis ühe oma elektronidest kloori (Cl) aatomile ja saadud positiivse iooni (Na+) ja negatiivne ioon (Cl-) moodustavad selle ioonsideme põhjal stabiilse ioonse ühendi (naatriumkloriid; tavaline lauasool). Encyclopædia Britannica, Inc.
Ioonilise sideme tulemuseks on ühendid tuntud kui ioonsed või elektrovalentsed ühendid, mida kõige paremini illustreerivad ühendid, mis moodustuvad mittemetallide ja leelis ja leelismuldmetallid. Ioonses kristalliline sedalaadi tahkete ainete korral vastassuunaliste laengute ja sarnaste laengute vahelise tõukejõu vahelised elektrostaatilised tõmbejõud suunavad ioone selliselt, et iga positiivne ioon saab ümbritsetud negatiivsete ioonidega ja vastupidi. Lühidalt öeldes on ioonid paigutatud nii, et positiivsed ja negatiivsed laengud vahelduvad ja tasakaalustavad üksteist, kogu aine üldlaeng on null. Ioonkristallide elektrostaatiliste jõudude suurus on märkimisväärne. Seega kipuvad need ained olema kõvad ja lendumatud.
milline järgmistest elementidest on leelismetall
Iooniline side on tegelikult polaarse kovalentse sideme äärmuslik juhtum, viimane tuleneb elektronide ebavõrdsest jagamisest, mitte täielikust elektronide ülekandest. Ioonisidemed tekivad tavaliselt siis, kui kahe aatomi elektronegatiivsuste erinevus on suur, kovalentsed sidemed aga siis, kui elektronegatiivsused on sarnased. Võrdlema kovalentne side.
Copyright © Kõik Õigused Kaitstud | asayamind.com