Vesinikkloriid (HCl) , to ühend vesiniku ja kloori elemendid, gaas toatemperatuuril ja rõhul. Gaasi lahus vesi nimetatakse vesinikkloriidhappeks.
Vesinikkloriidi võib moodustada kloori (Clkaks) gaas ja vesinik (Hkaks) gaas; reaktsioon on temperatuuril üle 250 ° C (482 ° F) kiire. Reaktsioon, mida tähistab võrrand Hkaks+ Clkaks→ 2HCl, kaasneb soojuse areng ja näib, et niiskus kiirendab seda. Vesinikkloriid valmistatakse tavaliselt nii laboris kui ka tööstuslikus mahus kloriidi, tavaliselt naatriumi (NaCl) ja väävelhappe (HkaksNII4). Seda toodetakse ka mõnede kloriidide (nt fosfortrikloriidi, PCI) reageerimisel3või tionüülkloriid, SOClkaks) veega ja paljude orgaaniliste ainete (nt metaani või benseeni) kloorimise kõrvalsaadusena.
Vesinikkloriidhape valmistatakse gaasilise vesinikkloriidi lahustamisel vees. Happe söövitava olemuse tõttu kasutatakse tavaliselt keraamikat, klaasi või mõnikord tantaali aparaate. Vesinikkloriidhapet turustatakse tavaliselt lahusena, mis sisaldab 28–35 massiprotsenti vesinikkloriidi, üldtuntud kui kontsentreeritud vesinikkloriidhape. Saadaval on veevaba vedel vesinikkloriid, kuid kuna selle hoidmiseks on vaja raskeid ja kalleid mahuteid, on vesinikkloriidi kasutamine sellisel kujul piiratud.
Vesinikkloriid on värvitu tugeva gaas lõhn . See kondenseerub temperatuuril −85 ° C (−121 ° F) ja külmub temperatuuril −114 ° C (−173 ° F). Gaas lahustub vees väga hästi: temperatuuril 20 ° C (68 ° F) lahustub vesi 477 korda suurem kui tema enda vesinikkloriid. Selle suurepärase tõttu lahustuvus , gaasi aurud niiskes õhus. Vesilahus, mis sisaldab 20,24 massiprotsenti vesinikkloriidi, keeb temperatuuril 110 ° C (230 ° F) ilma muutusteta kompositsioon (aseotroopne segu). Vesilahuses dissotsieerub ühend ulatuslikult hüdrooniumiooniks (H3VÕI+) ja kloriidioon (Cl-); lahjendatud lahustes on dissotsiatsioon sisuliselt täielik. Seega on vesinikkloriidhape tugev hape.
Gaasiline vesinikkloriid reageerib aktiivsete metallide ja nende oksiidid , hüdroksiidid ja karbonaadid kloriidide saamiseks. Need reaktsioonid toimuvad kergesti ainult niiskuse olemasolul. Täiesti kuiv vesinikkloriid ei reageeri väga hästi. Vesinikkloriidhappe reaktsioonid on tüüpiliste tugevate hapete reaktsioonid, näiteks: reaktsioonid metallidega, milles gaasiline vesinik on asendatud, reaktsioonid aluseliste (metalli) oksiidide ja hüdroksiididega, mis neutraliseeritakse metallkloriidi ja vee moodustumisel, ning reaktsioonid nõrkade hapete soolad, milles nõrk hape on asendatud. Vesinikkloriidhape siseneb ka kloriidioonile iseloomulikes keemilistes reaktsioonides, näiteks reaktsioonidesse erinevate anorgaaniliste ja orgaaniliste reaktsioonidega ühendid milles klooriva toimeainena kasutatakse vesinikkloriidhapet ja reaktsioonides metallide ja nende oksiididega, milles moodustuvad komplekssed kloriidi sisaldavad ioonid (nt plaatina, [PtCl6]2−või vasega [CuCl4]2−). Viimane reaktsioonitüüp hõlbustab teatavate metallide ja metalliühendite vesinikkloriidhappes lahustumist, kuigi need lahustatakse aeglaselt teistes sama tugevusega hapetes (nt väävel- või lämmastik hape). Sel põhjusel kasutatakse soolhapet laialdaselt metallide tööstuslikul töötlemisel ja mõnede maagide kontsentratsioonil.
Soolhapet leidub inimese mao seedemahlades. Happe liigne sekretsioon põhjustab maohaavandeid, samas kui selle märkimisväärne puudus rikub seedeprotsessi ja on mõnikord puudulikkuse aneemiate peamine põhjus. 0,1% mahulise vesinikkloriidi sisaldus atmosfääris võib põhjustada surm mõne minuti pärast. Kontsentreeritud vesinikkloriidhape põhjustab naha põletust ja põletikku.
Copyright © Kõik Õigused Kaitstud | asayamind.com