Halogeen , mis tahes kuuest mittemetalsest elemendist, mis moodustavad Perioodilise tabeli 17. rühm (VIIa rühm). Halogeenelementideks on fluor (F), kloor (Cl), broom (Br), jood (I), astatiin (At) ja tennessine (Ts). Neile anti nimi halogeen , Kreeka juurtest Asja - (sool) ja - geen (toota), sest nad kõik toodavad naatrium sarnaste omadustega soolad, millest kõige tuntum on naatriumkloriid - lauasool või haliit.
perioodiline tabel Elementide perioodilise tabeli kaasaegne versioon. Encyclopædia Britannica, Inc.
millal oli Prantsuse ja India sõdaKõige populaarsemad küsimused
Halogeenelemendid on perioodilise tabeli 17. rühma kuus elementi. Grupp 17 on perioodilisustabeli teine veerg paremalt ja sisaldab kuut elementi: fluor (F), kloor (Cl), broom (Br), jood (I), astatiin (As) ja tennessine (Ts). Astatiin ja tennessine on radioaktiivne väga lühikeste elementidega poolväärtusajad ja seega ei esine loomulikult.
Halogeenelemendid on väga reaktsioonivõimelised. Nad toodavad soolasid naatrium , millest lauasool (naatriumkloriid, NaCl) on tuntuim. Halogeenelementide välimises elektronkestas on seitse valentselektroni. Seega, kui need elemendid saavad elektroni teiselt aatomilt vastu võtta, moodustavad nad väga stabiilsed ühendid kuna nende välimine kest on täis.
Kloori kasutatakse vee puhastamiseks. Kloor on ka osa soolast, naatriumkloriidist, mis on üks enimkasutatavaid keemilised ühendid . Fluori kasutatakse fluoriidides, mida lisatakse veevarustusse, et vältida hammaste lagunemist. Joodi kasutatakse antiseptiliselt.
Kui need elemendid reageerivad naatrium , nad toodavad sooli. Tuntuim neist on naatriumkloriid ehk tavaline lauasool (nimetatakse ka haliidiks). Sõna halogeen pärineb Kreeka juurtest Asi- mis tähendab soola ja -gen tähendus toota.
Suure reaktsioonivõime tõttu ei leidu vabu halogeenelemente looduses. Kombineeritud kujul on fluori maapõues kõige rohkem halogeene. Maapõue tardkivimites on halogeenide osakaal 0,06 fluori, 0,031 kloori, 0,00016 broomi ja 0,00003 joodi. Astatiini ja tennessiini looduses ei esine, kuna need koosnevad ainult lühiajalistest radioaktiivsetest isotoopidest.
Halogeenelementidel on nende üldise keemilise käitumise ja omaduste poolest suur sarnasus ühendid teiste elementidega. Omadustes toimub aga järk-järguline muutus fluorist kloori, broomi ja joodi astatiiniks - erinevus kahe järjestikuse elemendi vahel on kõige selgem fluori ja kloori puhul. Fluor on halogeenidest ja tegelikult kõigist elementidest kõige reaktsioonivõimelisem ning sellel on teatud muud omadused, mis eristavad teda teistest halogeenidest.
Põhja-Ameerika p-51 mustang
Halogeenelementidest on tuntuim kloor. Vaba elementi kasutatakse laialdaselt a veepuhastus ja seda kasutatakse paljudes keemilistes protsessides. Lauasool, naatriumkloriid, on muidugi üks tuntumaid keemilisi ühendeid. Fluoriidid on tuntud peamiselt hambakaariese vältimiseks ühisveevärki lisamise poolest, kuid orgaanilisi fluoriide kasutatakse ka külmutus- ja määrdeainetena. Jood on kõige paremini tuntud kui antiseptiline aine ja broomi kasutatakse peamiselt broomiühendite valmistamiseks, mida kasutatakse leegiaeglusteis ja üldiste pestitsiididena. Minevikus etüleendibromiid kasutati laialdaselt pliibensiini lisandina.
halogeenlamp Halogeenlamp volframniidiga. Planemad
Ilmselt kõige olulisem üldistus, mida halogeenelementide kohta saab teha, on see, et need kõik on oksüdeerivad ained; st nad tõstavad teiste elementide oksüdatsiooniastet ehk oksüdatsiooninumbrit - omadust, mida varem samastati kombinatsiooniga hapnikuga, kuid mida nüüd tõlgendatakse elektronide ülekandena ühest aatomist teise. Teise elemendi oksüdeerimisel halogeen ise väheneb; st. vaba elemendi oksüdatsiooninumber 0 vähendatakse väärtuseni -1. Halogeenid võivad koos teiste elementidega moodustada halogeniididena tuntud ühendeid - nimelt fluoriide, kloriide, bromiide, jodiide ja astatiide. Paljusid halogeniide võib pidada vastavate vesinikhalogeniidide sooladeks, mis on toatemperatuuril värvusetud gaasid ja atmosfääri rõhk ja (välja arvatud vesinikfluoriid) moodustavad vesilahuses tugevad happed. Tõepoolest, üldmõiste sool on saadud kivisoolast või lauasoolast (naatriumkloriid). Halogeenelementide kalduvus moodustada soolataolisi (s.o väga ioonseid) ühendeid kasvab järgmises järjekorras: astatiin< iodine < broom < chlorine < fluorine . Fluorides are usually more stable than the corresponding chlorides, bromides, or iodides. (Often astatine is omitted from general discussions of the halogens because less is known about it than about the other elements.)
bernini on seotud millise kunstnike rühmaga
ioonne side: naatriumkloriid või lauasool Iooniline side naatriumkloriidis. Naatriumi (Na) aatom loovutab keemilises reaktsioonis ühe oma elektronidest kloori (Cl) aatomile ja saadud positiivse iooni (Na+) ja negatiivne ioon (Cl-) moodustavad selle ioonsideme põhjal stabiilse ioonse ühendi (naatriumkloriid; tavaline lauasool). Encyclopædia Britannica, Inc.
Halogeenide oksüdeeriv tugevus suureneb samas järjekorras - st astatiinist fluorini. Seetõttu valmistatakse halogeenelementidest elementaarset fluori kõige raskemini ja joodi kõige vähem. Klassina ei ole halogeenelemendid mittemetallid, kuid astatiinil on teatud omadused, mis sarnanevad metallide omadega.
Halogeenelementide keemilist käitumist saab kõige mugavamalt arutada nende positsiooni osas elementide perioodilisustabelis. Perioodilises tabelis moodustavad halogeenid 17. rühma (vastavalt Rahvusvahelise Puhta ja Rakendatud Keemia Liidu poolt vastu võetud numeratsioonisüsteemile), mis eelneb vahetult väärisgaasidele. Halogeeniaatomid kannavad nende välimises elektronkestas seitset valentselektroni. Need seitse äärmist elektroni on tähistatud kahes eri tüüpi orbiidis s (kahe elektroniga) ja lk (viiega). Potentsiaalselt võiks halogeeniaatom mahutada veel ühe elektroni (a lk orbitaal), mis annaks saadud halogeniidioonile sama paigutuse (konfiguratsiooni) nagu perioodilisustabelis selle kõrval oleval väärisgaasil. Need elektronkonfiguratsioonid on erakordselt stabiilsed. See halogeenide väljendunud kalduvus omandada täiendav elektron muudab need tugevateks oksüdeerijateks.
kloori aatom kloori aatomi Bohri mudel. Dimitar Marinov / Dreamstime.com
Toatemperatuuril ja atmosfäärirõhul eksisteerivad halogeenelemendid vabas olekus diatoomsete molekulidena. Molekulaarses fluoris (Fkaks) aatomeid hoiab koos a ühendamisel tekkinud side lk orbiit igast aatomist, kusjuures selline side klassifitseeritakse sigmasidemeks. Tuleb mainida, et fluori dissotsiatsioonienergia (F ― F sideme purustamiseks vajalik energia) on üle 30 protsendi väiksem kui kloori oma, kuid on sarnane joodi (Ikaks). F ― F üksiksideme nõrkust klooriga võrreldes võib seostada fluori väiksusega, mille tulemuseks on sidumisorbiitali vähenenud kattuvus ja mittesiduvate orbitaalide suurem tõrjumine. Joodis on aga lk orbitaalid on hajusamad, mis tähendab, et side muutub nõrgemaks kui kloori või broomi korral.
Copyright © Kõik Õigused Kaitstud | asayamind.com