Mõistke tikutulega valguse tegemise keemiat. Lisateavet tiku süütamise keemia kohta. Ameerika Keemia Selts (Britannica kirjastuspartner) Vaadake kõiki selle artikli videoid
Põlemine , keemiline reaktsioon ainete vahel, mis tavaliselt sisaldab hapnikku ja millega tavaliselt kaasneb kuumus ja valgus kujul leek . Reagentide kombineerumise kiirus või kiirus on suur, osaliselt tänu keemilise reaktsiooni iseärasustele ja osaliselt seetõttu, et tekib rohkem energiat kui ümbritsevasse keskkonda pääseb, mille tulemusel temperatuur reaktantidest tõstetakse reaktsiooni veelgi kiirendamiseks.
Tuntud näide põlemisreaktsioonist on valgustatud tikk. Kui tikk on löödud, hõõrdumine soojendab pea temperatuurini, kus kemikaalid reageerivad ja tekitavad rohkem soojust, kui õhku pääseb, ja need põlema leegiga. Kui tuul puhub kuumuse ära või kemikaalid on niisked ja hõõrdumine ei tõsta temperatuuri piisavalt, kustub tikk. Korralikult süttides tõstab leegi soojus tikutopsi läheduses asuva kihi ja õhus oleva hapniku temperatuuri külgnev sellele ja puit ja hapnik reageerivad põlemisreaktsioonis. Millal tasakaal vahel kogu soojus reaktantide energia ja toodete kogu soojusenergia (sealhulgas tegelik eraldatav soojus ja valgus) on saavutatud, põlemine peatub. Leegid on määratletavad kompositsioon ja keeruline struktuur; väidetavalt on need mitmevormilised ja võimelised eksisteerima üsna madalatel temperatuuridel, samuti äärmiselt kõrgel temperatuuril. Valgusemissioon leegis tuleneb ergastatud osakeste ning tavaliselt laetud aatomite ja molekulide ning elektronide olemasolust.
Põlemine hõlmab väga erinevaid nähtusi, mida on laialdaselt rakendatud tööstuses, teadustes, ametites ja kodus ning rakendus põhineb teadmistel Füüsika , keemia ja mehaanika; nende omavaheline seos saab eriti ilmseks leegi ravimisel paljundamine .
Üldiselt on põlemine keemiliste reaktsioonide üks olulisemaid ja seda võib pidada reaktsiooni kulmineerivaks etapiks oksüdeerumine teatud liiki ainetest. Kuigi kunagi peeti oksüdeerumist lihtsalt hapniku ja mistahes kombinatsiooniks ühend või elemendi abil on sõna tähendust laiendatud, hõlmates mis tahes reaktsiooni, mille käigus aatomid kaotavad elektrone, muutudes seeläbi oksüdeerunud. Nagu on märgitud, võtab oksüdeerija igas oksüdeerimisprotsessis elektrone oksüdeeritavast ainest, muutudes seeläbi ise taandatuks (omandades elektrone). Iga aine võib olla oksüdeerija. Kuid need määratlused, mis on keemiliste reaktsioonide selgitamiseks aatomistruktuurile piisavalt selged, ei ole nii selgelt kasutatavad põlemisel, mis jääb üldiselt hapnikku sisaldava keemilise reaktsiooni tüübiks kui oksüdeerivaks aineks, kuid komplitseeritud asjaolust, et protsess sisaldab muud liiki reaktsioonid ja asjaolu, et see kulgeb ebatavaliselt kiires tempos. Pealegi on enamuse leekide struktuuris sektsioon, milles oksüdatsioonide asemel toimuvad redutseerimisreaktsioonid. Sellest hoolimata on põlemise peamine sündmus sageli põleva materjali ühendamine hapnikuga.
