Kroom (Cr) , perioodilise tabeli 6. rühma (VIb) keemiline element, kõva terasest hall metall, mis võtab kõrge lihvi ja mida kasutatakse sulamites tugevuse ja korrosioon vastupanu. Kroomi avastas (1797) prantsuse keemik Nicolas-Louis Vauquelin ja see eraldati metallina aasta hiljem; see sai nime mitmevärviliste värvide poolest ühendid . Smaragdi, serpentiini ja kroomvilgu roheline värv ja punane värv rubiin on tingitud väikestest kroomikogustest. Kromi elemendi nimi (kreeka keelest chrōmos , värv) tähistab kroomiühendite väljendunud ja varieeruvaid värve.
mis riiki kuuluvad galapagose saared?
kroom Kroomi omadused. Encyclopædia Britannica, Inc.
aatomnumber | 24 |
---|---|
aatommass | 51,9 961 |
sulamispunkt | 1890 ° C (3434 ° F) |
keemispunkt | 2 482 ° C (4500 ° F) |
erikaal | 7,20 (28 ° C) |
oksüdatsiooniastmed | +2, +3, +6 |
elektronide konfiguratsioon | [Ar] 3 d 54 s 1 |
Kroom on Maapõues suhteliselt rikkalik element; vaba metalli ei leidu kunagi looduses. Enamik maake koosneb mineraalsest kromiidist, mille ideaalne valem on FeCrkaksVÕI4. See on laialt levinud looduslikes ladestustes, mis on tavaliselt saastunud hapnikuga, magneesium , alumiinium ja ränidioksiid; nende kroomisisaldus varieerub 42–56 protsendini. Üks peamisi kroomi kasutusviise on rauasulamites, milleks puhas metall pole vajalik. Sellest tulenevalt redutseeritakse kroomi ahjus sageli süsinikuga, saades sulam ferrokroom, mis sisaldab rauda ja kroomi aatomite vahekorras umbes 1 kuni 2.
Puhta kroomi saamiseks töödeldakse kromiiti kõigepealt sulanud leelise ja hapnikuga, muundades kogu kroomi leeliskromaadiks, viimane lahustatakse vees ja sadestatakse lõpuks naatrium dikromaat, NakaksKrkaksVÕI7. Seejärel redutseeritakse dikromaat süsinikuga kroomseseskvioksiidiks, CrkaksVÕI3ja see oksiid omakorda redutseeritakse alumiiniumiga, et saada kroommetalli.
Rauda ja niklit lisatakse kroomi ferrokroomi kujul sulamite tootmiseks, mida iseloomustab eriti kõrge korrosioonikindlus ja oksüdatsioon. Väikestes kogustes kasutatav kroom karastab terast. Roostevabad terased on kroomi ja raua sulamid, milles kroomisisaldus varieerub 10–26 protsenti. Kroomi sulameid kasutatakse selliste toodete valmistamiseks nagu õli torud, auto sisustus ja söögiriistad. Kromiiti kasutatakse tulekindla materjalina ja kroomkemikaalide tootmise toorainena.
Metall on valge, kõva, läikiv ja rabe ning ülimalt vastupidav tavalistele söövitavatele reaktiividele; see takistus on tingitud selle ulatuslikust kasutamisest galvaanilise kaitsekattena. Kõrgendatud temperatuuridel ühineb kroom otseselt halogeenide või väävli, räni, boori, lämmastik , süsinik või hapnik. (Kroommetalli ja selle tootmise täiendavaks töötlemiseks vaata kroomi töötlemine.)
Looduslik kroom koosneb nelja stabiilse isotoobi segust: kroom-52 (83,76 protsenti), kroom-53 (9,55 protsenti), kroom-50 (4,31 protsenti) ja kroom-54 (2,38 protsenti). Metall on paramagnetiline (nõrgalt tõmbab magnet). See eksisteerib kahel kujul: kehakeskne kuup (alfa) ja kuusnurkne tihedalt pakitud (beeta). Toatemperatuuril lahustub kroom aeglaselt vesinikkloriid- ja lahjendatud väävelhapetes. Teatud oksüdeerivad ained tekitavad metallil õhukese reageerimata oksiidikihi, mis muudab selle passiivseks ka mineraalhapete, näiteks väävel-, lämmastik- või külmaveeregia, lahjendamisel. Tavalisel temperatuuril ei reageeri metall merevette ega märga ega kuiva õhku.
Kroomi tootjate hulgas on Lõuna-Aafrika, India, Kasahstan ja Türgi.
Kroomi kõige tavalisemad oksüdatsiooniastmed on +6, +3 ja +2. Siiski on teada mõned stabiilsed ühendid +5, +4 ja +1 olekutega.
+6 oksüdeerumisolekus on kroomist moodustunud kõige olulisemad liigid kromaat CrO42−ja dikromaat, CrkaksVÕI72−, ioonid. Need ioonid on aluseks reale tööstuslikult olulistele sooladele. Nende hulgas on naatriumkromaat, NakaksCrO4ja naatriumdikromaat, NakaksKrkaksVÕI7, mida kasutatakse naha parkimisel, metallipinna töötlemisel ja nagu katalüsaatorid erinevates tööstusprotsessides.
Kroom moodustab mitu kaubanduslikult väärtuslikku hapnikuühendit, millest olulisim on kroomoksiid, mida tavaliselt nimetatakse kroomtrioksiidiks või kroomhappeks, CrO3, milles kroom on +6 oksüdatsiooniastmes. Oranžikaspunane kristalne tahke aine , kroomhape veeldub niiske õhu käes järk-järgult. Seda toodetakse tavaliselt naatriumdikromaadi töötlemisel väävelhappega. Kroomhapet kasutatakse peamiselt kroomimiseks, kuid seda kasutatakse ka keraamika värvainena. See on võimas oksüdeerija ja võib reageerida ägedalt mõne orgaanilise materjaliga, kuid selliseid lahuseid kasutatakse orgaanilise sünteesi käigus sageli kontrollitud oksüdatsioonide käigus.
Teine märkimisväärne hapnik ühend on kroomoksiid, tuntud ka kui kroomseseskvioksiid või kroomoksiid, CrkaksVÕI3, milles kroom on +3 oksüdatsiooniastmes. See valmistatakse naatriumdikromaadi kaltsineerimisel süsiniku või väävli juuresolekul. Kroomoksiid on roheline pulber ja seda kasutatakse laialdaselt pigmendina; selle hüdraatvormi, mida nimetatakse Guigneti roheliseks, kasutatakse siis, kui on vaja keemilist ja kuumakindlust.
Copyright © Kõik Õigused Kaitstud | asayamind.com